Sebanyak200 ~mL larutan AgNO_(3) 0,02 M , masing-masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S^(2-), PO_(4)^(3-), CrO_(4)^(2-), Br^(-) dan SO_(4)^(2-) dengan volume dan molaritas yang sama. Larutan Elektrolit dan Larutan Non-Elektrolit; Reaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama Senyawa; Hukum-Hukum

Halo, postingan ini saya ketik sendiri dan tidak copas dari artikel lain! Baiklah, subbab Ksp kali ini adalah subbab paling penting dalam kelarutan karena untuk mengukur apakah ketika 2 senyawa dicampurkan menghasilkan endapan tidak larut atau tidak? Oke, dalam reaksi pengendapan, berlaku 3 syarat apakah campuran senyawa tersebut mengendap, selain itu di sini juga dimainkan konsep ion senama untuk mendapatkan Qsp Ket = Qsp adalah data Ksp kedua hasil kali [Ion-ion] ; Ksp adalah data Ksp sebenarnya 1. Qsp Ksp ; Mengendap Baiklah, masuk contoh soal langsung yuk 1. Sebanyak 500 mL larutan AgNO3 10^-4 M dicampur seluruhnya dengan larutan 500 mL NaCl 2 x 10^-6 M, apakah terjadi endapan? Ksp AgCl = 1,6 x 10^-10 –> Pertama, lirik data Ksp, ada senyawa AgCl. AgCl bisa terbentuk dari reaksi kimia antar AgNO3 dan NaCl melalui ion senama, yaitu Ag+ dan Cl-. *[AgNO3] = [Ag+] = V1 x M1 / V1 + V2 = 500 mL x 10^-4 M / 500 mL + 500 mL = 5 x 10^-5 M *[NaCl] = [Cl-] = V2 x M2 / V1 + V2 = 500 mL x 2 x 10^-6 1000 mL = 10^-6 M –> Kedua, masukkan [Ag+] dan [Cl-] ke dalam reaksi ionisasi AgCl untuk mendapatkan data Qsp AgCl ⇆ Ag+ + Cl- Qsp = [Ag+] [Cl-] = [5 x 10^-5] [10^-6] = 5 x 10^-11 –> Sesuai dengan 3 peraturan tadi, maka Qsp AgCl Sama seperti tadi, senyawa yang diperukan adalah SrCO3 beserta ion Sr2+ dan CO3 2-. Maka *[SrOH2] = [Sr2+] = V1 x M1 / V1 + V2 = 100 mL x 0,01 M / 200 mL = 0,005 M *[Na2CO3] = [CO3 2-] = 100 mL x 0,001 / 200 mL = 0,0005 M –> Cari data Qsp dari reaksi ionisasi SrCO3 SrCO3 ⇆ Sr2+ + CO3 2- Qsp = [Sr2+] [CO3 2-] = [0,005] [0,0005] = 2,5 x 10^-6 Maka, Qsp > Ksp sehingga terjadi endapan SrCO3 3. Sebanyak 200 mL larutan AgNO3 0,02 M, masing-masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S2- , PO4 3- , CrO4 2-, Br- , dan SO4 2- dengan volume dan molaritas yang sama. Jika data Ksp Ag2S = 2 x 10^-49 Ag3PO4 = 1 x 10^-20 Ag2CrO4 = 6 x 10^-5 AgBr = 5 x 10^-13 Ag2SO4 = 3 x 10^-5 Maka, garam yang akan larut tidak mengendap adalah … A. Ag2S dan Ag3PO4 B. Ag2S dan AgBr C. Ag2CrO4 dan Ag2SO4 D. Ag3PO4 dan AgBr E. AgBr dan Ag2SO4 –> Soal ini cukup panjang memang, tapi penyelesaiannya sama saja seperti 2 contoh di atas. Pertama, lirik seluruh data Ksp dan cari ion senamanya terhadap AgNO3 dan 5 ion dalam 5 wadah tersebut, yaitu ion Ag+ beserta kelima ion-ion di dalam wadah tsb. Jadi *[AgNO3] = [Ag+] = 200 mL x 0,02M / 200 mL + 200 mL ——> 200 mL + 200 mL dari kata ” volume dan molaritas yang sama, berarti = AgNO3 = 10^-2 M * [ S2-] = [PO4 3-] = [CrO4 2-] = [Br-] = [SO4 2-] = 200 mL x 0,02 M / 200 mL + 200 mL = 10^-2 M –> Sudah dapat [Ag+] dan [Seluruh 5 ion dalam wadah], maka selanjutnya uji ramalan sesuai soal yaitu yang larut atau tidak mengendap berdasarkan data Ksp A. Ag2S Ksp = 2 x 10^-49 Ag2S ⇆ 2Ag+ + S2- Qsp = [Ag+]^2 [S2-] = [10^-2]^2 [10^-2] = 10^-6 ———-> Qsp > Ksp, mengendap B. Ag3PO4 Ksp = 1 x 10^-20 Ag3PO4 ⇆ 3Ag+ + PO4 3- Qsp = [Ag+]^3 [PO4 3-] = [10^-2]^3 [10^-2] = 10^-8 ————-> Qsp > Ksp, mengendap C. Ag2CrO4 Ksp = 6 x 10^-5 Ag2CrO4 ⇆ 2Ag+ + CrO4 2- Qsp = [Ag+]^2 [CrO4 2-] = [10^-2]^2 [10^-2] = 10^-6 ————-> Qsp Qsp > Ksp, mengendap E. Ag2SO4 Ksp = 3 x 10^-5 Ag2SO4 ⇆ 2Ag+ + SO4 2- Qsp = [Ag+]^2 [SO4 2-] = 10^-6 ————–> Qsp Sama seperti soal nomor 3, hanya saja di sini harus mencari mol untuk mendapatkan molaritas Na2SO4 dahulu *n Na2SO4 = 71 mg / 142 = 7,1 x 10^-2 gram / 142 = 0,0005 mol *M Na2SO4 = 0,0005 mol/1 L = 5 x 10^-4 Molar –> Ion senama dari seluruh data Ksp adalah SO4 2- serta Ca2+, Sr2+, dan Ba2+. Maka *[Na2SO4] = [SO4 2-] = 5 x 10^-4 M / 1 L = 5 x 10^-4 M *[Ca2+] = [Sr2+] = [Ba2+] = 0,01 M –> Lalu uji ramalan senyawa mana yang mengendap 1. CaSO4 Ksp = 2,4 x 10^-5 CaSO4 ⇆ Ca2+ + SO4 2- Qsp = [Ca2+] [SO4 2-] = [0,01] [5 x 10^-4] = 5 x 10^-6 ———-> Qsp Qsp > Ksp, mengendap 3. BaSO4 Ksp = 1,08 x 10^-10 BaSO4 ⇆ Ba2+ + SO4 2- Qsp = [Ba2+] [SO4 2-] = [0,01] [5 x 10^-4] = 5 x 10^-6 ———-> Qsp > Ksp, mengendap Jadi, jawabannya adalah D. SrSO4 dan BaSO4 Mengerti? Kalau tidak pahami kembali dan jangan sungkan bertanya! 🙂 LANJUT SISTEM KIMIA KOLOID — KOLOID

Sebanyak200 mL larutan HCOOH 0,1 M direaksikan dengan 50 mL NaOH 0,2 M. Top 9: Rangkuman Materi, Contoh Soal Asam Basa & Pembahasannya. Pengarang: Peringkat 128. Ringkasan: Halo selamat datang di semester 2. Bab awal kimia semester 2 untuk kelas 11 adalah asam basa. Di SMP mungkin kalian sudah belajar sedikit mengenai

Pada pencampuran 2 elektrolit di atas, yang terbentuk larut dalam larutannya. Kelarutan adalah jumlah maksimal suatu senyawa dapat larut di dalam pelarut. Kelarutan disimbolkan dengan "s" yang berasal dari kata solubility dan mempunyai satuan gram per liter g/L atau mol per liter mol/L. Hasil Kali Kelarutan disingkat merupakan konstanta kesetimbangan dari padatan yang sedikit terlarut dalam air. merupakan hasil dari kelarutan ion-ion hasil disosiasi suatu senyawa. Larutan jenuh adalah kondisi zat terlarut dengan konsentrasi maksimal, sehingga pelarut tidak dapat lagi melarutkan senyawa dan terbentuk endapan. Dalam meramalkan terbentuknya endapan, dapat dilakukan dengan membandingkan nilai dengan . Perhitungan sama seperti penentuan tetapi konsentrasi yang digunakan dalam perhitungan adalah konsentrasi campuran. Jika , maka terbentuk larutan Jika , maka terbentuk larutan jenuh Jika , maka terjadi pengendapan Penentuan kondisi larutan adalah sebagai berikut Konsentrasi ion Konsentrasi ion Kondisi larutan , maka larut sempurna dan tidak mengendap. Jadi, pada pencampuran 2 elektrolit di atas, yang terbentuk larut dalam larutannya.
Gelaskimia 250 ml; Labu ukur 1 liter; Corong kaca; berapa gram AgNO3 yang dibutuhkan untuk membuat larutan AgNO3 0.01 N. Rumusnya adalah M=gr/Mr x 1000/V. Mr atau rumus molekul relatif dari AgNO3(169.87). Maka setelah dihitung didapatkan bahwa berat AgNO3 yang dibutuhkan sebesar 0.849 gram. Timbanglah padatan AgNO3 sebanyak 0.849 gram

Halo Zakiyatul, Kakak bantu jawab ya. Jawaban yang benar adalah C. Simak pembahasan berikut ya. Kelarutan adalah banyaknya zat yang masih dapat larut dalam 1L larutan. Ksp atau hasil kali kelarutan ini adalah hasil kali ion-ion dalam larutan pada keadaan jenuh dipangkatkan koefisien. 1. menentukan konsentrasi larutan konsentrasi AgNO₃ dalam campuran mol AgNO₃ = M x V mol AgNO₃= 0,02 M x 200 mL mol AgNO₃= 4 mmol M AgNO₃ = mol V total M AgNO₃ = 4 mmol 500 mL M AgNO₃ = 0,008 M = 8 x 10⁻³ M Konsentrasi Al₂SO₄₃ dalam campuran mol Al₂SO₄₃ = M x V mol Al₂SO₄₃ = 0,05 M x 300 mL mol Al₂SO₄₃= 15 mmol M Al₂SO₄₃ = mol/ V total M Al₂SO₄= 15 mmol 500 mL M Al₂SO₄=0,03 M =3 x 10⁻² M 2. menentukan harga Qsp Harga Qsp dapat ditentukan menggunakan data konsentrasi didapatkan dan disubtitusi ke dalam rumus Qsp. rumus Qsp nya dapat ditentukan melalui ionisasi dari PbI₂ yaitu Ag₂SO₄ ⇄ 2Ag⁺ + SO₄²⁻ Qsp = [Ag⁺]² [SO₄²⁻] [Ag⁺] didapatkan dari M AgNO₃ karena jumlah Ag pada AgNO₃ adalah 1 maka konsentrasi [Ag⁺] sama dengan konsentrasi dari AgNO₃ dan dapat dituliskan sebagai berikut [Ag⁺] = M AgNO₃ = 8 x 10⁻³ M [SO₄²⁻] didapatkan dari M Al₂SO₄₃ karena jumlah SO₄ pada Al₂SO₄₃ adalah 3 maka konsentrasi [SO₄²⁻] sama dengan 3 kali konsentrasi dari Al₂SO₄₃ dan dapat dituliskan sebagai berikut [SO₄²⁻] = 3 x M Al₂SO₄₃ [SO₄²⁻] = 3 x 3 x 10⁻² M [SO₄²⁻] = 9 x 10⁻² M Selanjutnya subtitusikan angka tersebut ke dalam rumus Qsp yang sudah didapatkan sebelumnya. Qsp = [Ag⁺]² [SO₄²⁻] Qsp = 8 x 10⁻ ³² 9 x 10⁻² Qsp = 64 x 10⁻⁶ 9 x 10⁻² Qsp = 576 x 10⁻⁸ Qsp = 5,76 x 10⁻⁶ 3. Perbandingan Ksp dengan Qsp Penentuan adanya endapan atau tidak dalam campuran tersebut dapat dilihat dari perbandingan harga Ksp dengan harga Qsp yang telah didapatkan. Aturan yang berlaku dalam penentuan adanya endapan atau tidak sebagai berikut Jika Ksp > Qsp maka tidak terbentuk endapan Jika Ksp [Ag+]²[SO²-4], maka Ag2SO4, masih dapat larut. Dengan demikian, pernyataan yang benar adalah Ksp Ag2SO4 > [Ag+]²[SO²-4], maka Ag2SO4, masih dapat larut.

Sebanyak200 mL larutan AgNO 3 0,02 M dicampurkan dengan 300 mL larutan Al 2 (SO 4) 3 0,05 M. Jika Ksp Ag 2 SO 4 = 1,5×10 -5, apakah Ag 2 SO 4 yang terbentuk akan mengendap? Penyelesaian Soal 2: Bila Qsp Ag 2 SO 4 > K sp Ag 2 SO 4 → terbentuk endapan
Sebanyak 200 mL larutan AgNO3 0,02 M masing-masing dimasukan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S2-, PO43-, CrO42-, Br- dan SO42- dengan volume dan molaritas yang sama. Jika harga Ksp Ag2S = 2 X 10-49 Ksp Ag3PO4 = 1 X 10-20 Ksp Ag2CrO4 = 6 X 10-5 Ksp AgBr = 5 X 10-13, dan Ksp Ag2SO4 = 3 X 10-5 Maka garam yang akan larut adalah…
Sebanyak200 mL larutan AgNO3 0,02 M dicampurkan dengan 300 mL larutan Al2(SO4)3 0,05 M. Jika Ksp Ag2SO4 = 1,5 × 10^-5, apakah Ag2SO4 yang terbentuk akan - 2249 bukukecildian2868 bukukecildian2868 11.04.2019 Kimia Sekolah Menengah Atas terjawab • terverifikasi oleh ahli Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAKesetimbangan Larutan KspKelarutan dan Hasil Kali KelarutanSebanyak 200 mL larutan mengandung tiga jenis zat terlarut, yaitu NaCl, NaBr dan NaI masing-masing 0,1 M. Ke dalam larutan itu ditambahkan 10 mL larutan Ag NO3 0,1 M, maka endapan yang pertama kali akan terjadi adalah .... Ksp AgCl =1 x 10^-10 ; AgBr=1 x 10^-13 dan AgI =1 x 10^-16 A AgCl saja D AgBr dan AgI B AgBr saja E AgCl, AgBr dan AgI C AgI sajaKelarutan dan Hasil Kali KelarutanKesetimbangan Larutan KspKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0048Rumus hasil kali kelarutan KSP Ag2CrO4 dinyatakan sebag...0127Jika kelarutan LOH2 dalam air sebesar 5x10^-4 mol L^-1,...0107Jika konsentrasi Ca^2+ dalam larutan jenuh CaF2=2x10^-4 m...0113Jika senyawa Pb3PO42 dilarutkan dalam air dan kelarutan...Teks videoHaiko fans pada soal ini diketahui sebanyak 200 ml larutan mengandung tiga jenis zat terlarut yaitu NaCl nabr dan n masing-masing 0,1 molar ke dalam larutan itu ditambahkan 10 ml larutan AgNO3 0,1 molar maka endapan yang pertama kali akan terjadi adalah yang mana nilai hasil kali digunakan untuk terjadi atau tidak mendapat suatu zat jika dua larutan yang mengandung ion ion dari senyawa yang sukar larut dicampur kan untuk memperkirakan dapat dari larutan yang mengandung ion kompleks dan digunakan konsep hasil kalian akan berhenti makan dengan plus ditambahDi kali konsentrasi dan efisien yaitu n. Jika kita akan terjadi endapan jika KSP nya = KSP maka akan terjadi larutan jenuh dan jika KSP nya kurang dari KSP maka belum terjadi larutan 8 m NaCl terurai menjadi ion Na + dan NaCl adalah molaritas 3 volume * 200 hasilnya ada tasnya juga konsentrasi larutan adalah dibagi volume adalah 9 kali 10 pangkat minus 3 molar menjadi AG plus ditambah no3 minusTiganya adalah molaritas dikali volume 0 koma 1 dikali 10 hasilnya adalah 1 mili mol kemudian AgNO3 nya adalah 1 minimal jadi aja balesnya. Perbandingan koefisiennya adalah satu minggu jadi konsentrasi Ag + dalam larutan nya adalah mol dibagi volume total yaitu 1 dibagi 210 hasilnya adalah 4,73 molar timbangan dengan AG plus ditambah CL minus dari agcl nya kan sama dengan konsentrasi ion AG + dikali 762 dikali 10 pangkat minus 3 kali konsentrasi CL minus nya adalah 9,524 kali 10 pangkat minus 4,535 dikali 10 pangkat minus 5 di sini ke SP dari agcl NaCl sehinggaAkan terbentuk endapan agcl Kemudian untuk akan terion menjadi 6 + + BR min 6 mol dari 6 adalah mengatasi kali volume yaitu 0,1 jadi sesuai perbandingan koefisiennya adalah 20 ML konsentrasi dalam larutannya adalah 210 yaitu 9,524 kali 10 pangkat minus 3 molar AG no3 menjadi AG plus ditambah no3 minus mol dari AgNO3 nya adalah molaritas jika volume jadi 0,1 * 10 hasilnya adalah 15 jadi mol dari AG plus nya sesuai perbandingan koefisien adalah 1 mili mol konsentrasi ion Ag + dalam larutan nya adalah 1 / 210 hasilnya 4,762 kali 10 pangkat minus 3 molar agbr akan berkesetimbangan dengan AG plus ditambah minus. Jadi efeknya akan sama denganKonsentrasi ada plastik kali konsentrasi BRI di sini kita masukkan konsentrasi AG plus dan konsentrasi b. R minusnya sehingga kita akan dapatkan ksp-nya 4,535 * 10 di mana Ki sp-nya akan lebih besar daripada faktanya maka akan terbentuk endapan AG b. R. Kemudian untuk akan menjadi n a + b adalah 0,1 * 220 mm. Perbandingan koefisien adalah 20 ml larutan nya adalah 20 dibagi 210 yaitu 9,524 kali 10 pangkat minus 3 molar menjadi AG plus ditambah no3 minus nya adalah 0,1 dikali 10 hasilnya adalah 1 mili mol jadi sesuai perbandingan koefisiennya mol dari AG plus nya juga 1 menitlarutan nya adalah 1 dibagi 210 yaitu 4,762 kali 10 pangkat minus 3 molar dengan KSP dari agcl adalah konsentrasi AG + di kali konsentrasi ion H plus dan konsentrasi himinas Nya sehingga akan kita dapatkan 4,535 kali 10 pangkat minus 5 di sini ke sd-nya lebih besar daripada ksp-nya akan terbentuk endapan AG jadi jawaban yang benar adalah a b c l a g i gi akan mengendap sampai jumpa di soal berikutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul
Pembahasan Sebanyak 200 Ml Larutan Agno3. Pada pencampuran 2 elektrolit di atas, yang terbentuk larut dalam larutannya. Kelarutan adalah jumlah maksimal suatu senyawa dapat larut di dalam pelarut. Kelarutan disimbolkan dengan "s" yang berasal dari kata solubility dan mempunyai satuan gram per liter (g/L) atau mol per liter (mol/L).
KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAKesetimbangan Larutan KspKelarutan dan Hasil Kali KelarutanSebanyak 200 mL larutan AgNO3 0,02M dimasukkan ke dalam 5 wadah berbeda. Setiap wadah berisi 200 mL larutan yang mengandung ion S^2-, PO4^3-, CrO4^2-, Br^-, dan SO4^2- dengan molaritas 0, harga Ksp Ag2S=2x10^-49;Ag3PO4=1x10^-20Ag2CrO4=6x10^-5AgBr=5x10^-13; danAg2SO4=3x10^-5Pasangan garam berikut yang tidak membentuk endapan adalah ....Kelarutan dan Hasil Kali KelarutanKesetimbangan Larutan KspKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0048Rumus hasil kali kelarutan KSP Ag2CrO4 dinyatakan sebag...Rumus hasil kali kelarutan KSP Ag2CrO4 dinyatakan sebag...0127Jika kelarutan LOH2 dalam air sebesar 5x10^-4 mol L^-1,...Jika kelarutan LOH2 dalam air sebesar 5x10^-4 mol L^-1,...0107Jika konsentrasi Ca^2+ dalam larutan jenuh CaF2=2x10^-4 m...Jika konsentrasi Ca^2+ dalam larutan jenuh CaF2=2x10^-4 m...0113Jika senyawa Pb3PO42 dilarutkan dalam air dan kelarutan...Jika senyawa Pb3PO42 dilarutkan dalam air dan kelarutan...
Perakdireaksikan dengan larutan asam nitrat (HNO3) sebanyak 200 ml dengan konsentrasi 6,0 M. Tentukan massa AgNO3 yang terbentuk jika persamaan reaksinya 3Ag + 4HNO3 3AgNO3 + 2H2O + NO. (Ar Ag = 108; N = 14; O =16 ) X ml larutan NaOH 0,1 M dicampur dengan Y ml larutan HCN 0,1 M supaya diperoleh 100 ml larutan buffer dengan pH = 5, Jika Ka
SEORANG PENGGUNA TELAH BERTANYA 👇 Sebanyak 200 mL larutan AgNO3 0,02 M masing-masing dimasukkan ke dalam lima wadah yang berisi lima jenis larutan yang mengandung ion S2-, PO42-, Br-, dan 2- dengan volume dan molaritas yang sama. Jika harga Ksp Ag2S = 2 x 10 – 49 Ksp Ag3PO4 = 1 x 10 – 20 Ksp Ag2CrO4 = 6 x 10 – 5 Ksp AgBr = 5 x 10 -13 Ksp Ag2SO4 = 3 x 10 – 5 Maka garam yang akan larut adalah INI JAWABAN TERBAIK 👇 Menjawab Sebanyak 200 ml larutan AgNO₃ 0,02 M ditempatkan dalam lima wadah yang berisi lima macam larutan yang mengandung ion S²⁻, PO₄²⁻, Br⁻ dan SO₄²⁻ dengan volume dan molaritas yang sama. Jika harga Ksp Ag₂S = 2 x 10⁻⁴⁹ Ksp Ag₃PO₄ = 1 x 10⁻²⁰ Ksp Ag₂CrO₄ = 6 x 10⁻⁵ Ksp AgBr = 5 x 10⁻¹³ Ksp Ag₂SO = 3 x 10⁻⁵ Maka garam akan larut. adalah Ag₂CrO dan Ag₂SO Penjelasan Menjawab Tentukan mol larutan AgNO₃ 0,02 M. mol AgNO₃ = nV = 0,02 x 0,2 L = 4 x 10⁻³ mol AgNO₃ = n/V campuran = 4 x 10⁻³ M/0,4 L = 10⁻² mol konsentrasi [Ag⁺] = 10⁻² dalam hal volume dan molaritas yang sama, maka [S²⁻], [PO₄²⁻], [Br⁻]kamu [SO₄²⁻] adalah sama [Ag⁺] = 10⁻² tentukan terbentuknya endapan 1. Ag₂S 2Ag⁺ + S²⁻ ya 2s ya QspAg₂S = [Ag⁺]² [S⁻] Qsp Ag₂S = 10⁻²² 10⁻² Qsp Ag₂S = 10⁻⁶ Qsp Ag₂S > Ksp Ag₂S, maka terjadi endapan 2. Ag₃PO₄ 3Ag⁺ + PO s 3s s Qsp Ag₃PO₄ = [Ag⁺]️ [PO₄³⁻] Qsp Ag₃PO₄ = 10⁻²³ 10⁻² Qsp Ag₃PO₄ = 10⁻⁸ Qsp Ag₃PO₄ > Ksp Ag₃PO₄, maka terjadi endapan 3. Ag₂CrO₄ 2Ag⁺ + CrO₄²⁻ ya 2s ya Qsp Ag₂CrO₄ = [Ag⁺]² [CrO₄²⁻] Qsp Ag₂CrO₄ = 10⁻²² 10⁻² Qsp Ag₂CrO = 10⁻⁶ Qsp Ag₂CrO₄ Ksp AgBr, maka terjadi endapan 5. Ag₂SO 2Ag⁺ + SO₄²⁻ ya 2s ya QspAg₂SO₄ = [Ag⁺]² [SO₄²⁻] Qsp Ag₂SO₄ = 10⁻²² 10⁻² Qsp Ag₂CrO = 10⁻⁶ Qsp Ag₂SO₄ Ksp maka larutan akan mengendap Belajarlah lagi Pembahasan terkait masalah kelarutan dan hasil kali kelarutan sudah saya jelaskan sebelumnya, silahkan lihat link ini , , , dan untuk pertanyaan lainnya, saya sudah menjelaskan pembahasan kelarutan dan hasil kali kelarutan di link ini. Detail tanggapan kelas 11 tema kimia Bab 10 Kode Kata kunci Ksp, Kelarutan, volume, mol
KccQHH.
  • 159ck0ksu2.pages.dev/360
  • 159ck0ksu2.pages.dev/108
  • 159ck0ksu2.pages.dev/29
  • 159ck0ksu2.pages.dev/90
  • 159ck0ksu2.pages.dev/266
  • 159ck0ksu2.pages.dev/107
  • 159ck0ksu2.pages.dev/196
  • 159ck0ksu2.pages.dev/82
  • 159ck0ksu2.pages.dev/144

    • sebanyak 200 ml larutan agno3